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Explicación de la tensión de superficie

Las tensiones de superficie no son siempre fáciles a entender. Para ser simple, vamos a utilizar el ejemplo del agua siempre tomada como referencia porque simple de empleo con una energía molecular muy elevada (la más elevada después del mercurio).

Las moléculas de agua son atraídas entre ellas por la energía molecular y las moléculas periféricas lo están pues solamente en dirección del interior, lo que en algunos casos forman una gota de agua (la esfera que es la forma de superficie más pequeña posible).

Si se coloca esta gota redonda en un soporte a escasa energía de superficie, las fuerzas de atracciones internas de la gota serán preponderantes y la gota tendrá un mínimo de contacto con el material (ej. película plástica). Si al contrario, el material (ej. vidrio) desarrolla una energía molecular de superficie que se acerca de la del agua, esta energía tenderá a contrapesar las fuerzas dentro de la gota y ésta tenderá a aumentar su superficie interfacial con el material, llanura de la gota, absorbencia.

Si en vez de utilizar agua, se utiliza un líquido mucho más escaso en energía (ej. hidrocarburo, alcohol...) sobre una película plástica, aunque de escasa energía, pero suficiente, esta película causará por atracción interfacial el escalonamiento de la gota de alcohol (el material conseguirá ser preponderante sobre las fuerzas internas en la gota de alcohol, esta gota se extenderá aún mejor sobre el vidrio húmedo al agua, por lo tanto de energía aún más elevada que el plástico)...

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Fórmula química

tension de superficie
Adherencia/absorbencia:
mala                buena
hidrófobo                 absorbente

Tensión de superficie del material:
mala                buena


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